盐类物质来源？

一、盐类物质来源？

盐类物质的载体是成盐卤水，成盐卤水的类型与其水化学特征相关。采用传统的水型分类法(瓦利亚什科，1962)，将成盐卤水分为3种类型碳酸盐型、硫酸盐型和氯化物型。其中硫酸盐型又可分为硫酸钠亚型和硫酸镁亚型。成盐卤水中的盐类物质最多源性的，主要有3种来源：海水、陆表卤水和深部卤水。深部卤水既有可能是深部热卤水，也有可能是与深部火山物质相关的含盐卤水。

二、盐类的特性？

化学 上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH(CO)) 和碱式盐。

日常生活中常见的 盐有食盐(NaCl)、纯碱（NaCO)、小苏打(NaHCO)等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵（NHNO）、碳酸氢铵（NHHCO）、KSO等都属于盐类。

通常的盐类是亲水性的（hydrophilic），盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。

盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养物质。

它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分；碘是甲状腺的组成成分。

盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。

盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。

正盐是指酸与碱完全中和的产物，只由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如CuSO、NaCO等。

酸式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、H离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如NaHCO、KHSO等。（含H离子，但不一定显酸性。）

碱式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、OH根离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如碱式碳酸铜Cu（OH）CO。（含OH离子，但不一定显碱性。）

三、nacl属于什么盐类？

工业盐在工业上的用途很广，是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。基本化学工业主要产品中的盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、氯气等主要是用工业盐为原料生产的。

工业盐 指的是原盐，原盐有湖盐、井盐和海盐之分，其中因为海盐中的海水溶入了多种元素，所以海盐的工业价值相对要高些，食用价值要低些。

四、哪些盐类呈碱性？

你可以把一种烟的金属离子和酸根离子分开来，比如把NaCO3变成Na(+)和CO3(2-)，因为NaOH是强碱，而H2CO3是弱酸，因此这是一种强碱弱酸盐，它呈碱性。所以，CH3COONa（醋酸钠）、Na3PO4（磷酸钠）等等都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。而NH4Cl等铵盐，他们一般都呈酸性。

五、盐类物质的定义？

盐类物质是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。

化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH(CO)) 和碱式盐。

日常生活中常见的 盐有食盐(NaCl)、纯碱（NaCO)、小苏打(NaHCO)等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵（NHNO）、碳酸氢铵（NHHCO）、KSO等都属于盐类。

通常的盐类是亲水性的，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。

盐类物质是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养物质。

它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。

例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；

氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；

钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；

钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；

铁是血红蛋白的组成成分；

碘是甲状腺的组成成分。

盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。

盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。 

六、盐类物质包括什么？

食盐的主要成分氯化钠。 盐是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4) 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+弧盯岗故瞢嘎哥霜工睛盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型： 复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）

这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例：CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物。

七、盐类物质的原理？

盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；

盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子；

实质是盐中的弱离子交换氢离子或氢氧根离子，破坏水的电离生成弱电解质；

盐类水解规律是有弱离子才水解，越弱越水解；

依据水解实质书写离子方程式，判断溶液酸碱性．

解答： 解：①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；

故答案为：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；

②实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；

故答案为：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；

③盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使氢离子和氢氧根离子浓度的等量关系改变，溶液呈现出酸碱性；

故答案为：水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度

④规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；

故答案为：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；

1、CH3 COONa水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；

答：醋酸钠含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；

②Na2CO3 含有碳酸根弱离子，水溶液中水解分步进行，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；

答：碳酸钠能水解，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；

③NaCl无弱离子不能发生水解；

答：不能水解；

④NH4Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；

答：能水解，离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；

⑤Al2（SO4）3 含有铝在水溶液中结合氢氧根；离子生成氢氧化铝，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性；

⑥NaHCO3中含有弱离子碳酸氢根离子，水溶液中结合氢离子，反应的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；

答：能水解，离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性．

八、铵盐类化肥？

硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的肥料，施入土壤溶解后，一半为硝态氮，一半为铵态氮，均可被作物吸收利用，适用于各类土壤和各种作物。那么，什么是硝酸铵肥料呢？肥效期多少天呢？施用时注意事项你知道吗？下面一起来了解一下吧。

什么是硝酸铵肥料？

要问硝酸铵是什么肥料，据悉硝酸铵是一种氮肥，它含有2种形态的氮，即铵态氮和硝态氮。硝酸铵一般呈无色无臭的透明晶体或者呈白色的晶体状，它极易溶于水（溶解时会吸收大量的热量），并且容易吸湿结块，一般是用作化肥和化工原料。

九、味精是盐类吗？

味精属于盐类质。化学成分为谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味。与食盐同在时，其味更鲜。味精可用小麦面筋等蛋白质为原料制成，也可由淀粉或甜菜糖蜜中所含焦谷氨酸制成，还可用化学方法合成。味精还有缓和碱、酸、苦味的作用。谷氨酸钠在人体内参与蛋白质正常代谢，促进氧化过程，对脑神经和肝脏有一定保健作用。成年人食用量可不限制，但婴儿不宜食用。

十、盐类水解的条件？

（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

O3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液显中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.